Reacciones Químicas.

Concepto: Son todos los cambios, transformaciones y/o alteraciones en la "estructura interna de la materia".
Las reacciones químicas se pueden establecer entre dos tipos de elementos químicos (metales y no metales), o entre moleculas simples o compuestas, por transferencia de electrones.
METALES: pierden electrones (-E) NO METALES: ganan electrones (+E)
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS:
Combinación: A + B: AB.
Descomposición: AB: A + B
Sustitución: ABC + D: ADC + B
(COMBINACION)> Reacción química en que dos o mas sustancias simples se juntan para formar un producto.
Ejemplo: 2H+O: H2O; C+O2: CO2; O+O+O: O3.
(DESCOMPOSICION)> Reacción química en que un producto se separa en dos o más sustancias simples.
Ejemplo: respiración: GLUCOSA (C6 H12 O6)> H2O+CO2; almidón+amilasa: GLUCOSA.
(SUSTITUCIÓN)> Reacción química que considera el cambio de posición de un o más elementos con los que forman a un compuesto.
Ejemplo: Ca(OH)2+Cu > Cu(OH)2 (SIMPLE); Ca (OH)2+NaCl > Ca(HO)(DOBLE)+CaCl.

LAS REACIONES QUIMICAS SE CLASIFICAN SEGUN:
LA ENERGIA >
Endergónica: cuando los reactivos necesitan energia para reaccionar, ejemplo: fotocíntesis, sintesis de proteínas.
Exergónica: cuando los reactivos al reaccionar liberan energía, ejemplo: respiración celular.
LA TEMPERATURA:
Endotérmica: Los reactivos necesitan de una temperatura determinada, para reaccionar, ejemplo: coocción de alimentos.
Exotérmica: los reactivos liberan calor al reaccionar, ejemplo: CaO(Óxido de sodio)+H2O(agua hidróxido de sodio) > Ca(OH)2 (Hidrógeno de sodio).