UNIONES QUIMICAS

Condiciones para la unión química de elementos:
× La estructura debe ser estable.
× Configuración electronica incompleta.
× Deben tener la propiedad de aceptar y ceder electrones.
× Con la transferencia de electrones deben completar su último nivel de energía (el primero con 2, y el segundo, tercero, cuarto, quinto sexto con 8), ajustandose a la ley del octeto de lewis.
× Se deben establecer choques o colisiones específicas, para establecer los nuevos enlaces.

ECUACION QUIMICA

Representa una reaccion química, consta de 2 partes.
REACTIVOS: son las sustancias que se conmbinan, fusionan y reaccionan.
PRODUCTOS: son las sustancias formadas por la combinancion de reactivos.

Reacciones Químicas.

Concepto: Son todos los cambios, transformaciones y/o alteraciones en la "estructura interna de la materia".
Las reacciones químicas se pueden establecer entre dos tipos de elementos químicos (metales y no metales), o entre moleculas simples o compuestas, por transferencia de electrones.
METALES: pierden electrones (-E) NO METALES: ganan electrones (+E)
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS:
Combinación: A + B: AB.
Descomposición: AB: A + B
Sustitución: ABC + D: ADC + B
(COMBINACION)> Reacción química en que dos o mas sustancias simples se juntan para formar un producto.
Ejemplo: 2H+O: H2O; C+O2: CO2; O+O+O: O3.
(DESCOMPOSICION)> Reacción química en que un producto se separa en dos o más sustancias simples.
Ejemplo: respiración: GLUCOSA (C6 H12 O6)> H2O+CO2; almidón+amilasa: GLUCOSA.
(SUSTITUCIÓN)> Reacción química que considera el cambio de posición de un o más elementos con los que forman a un compuesto.
Ejemplo: Ca(OH)2+Cu > Cu(OH)2 (SIMPLE); Ca (OH)2+NaCl > Ca(HO)(DOBLE)+CaCl.

LAS REACIONES QUIMICAS SE CLASIFICAN SEGUN:
LA ENERGIA >
Endergónica: cuando los reactivos necesitan energia para reaccionar, ejemplo: fotocíntesis, sintesis de proteínas.
Exergónica: cuando los reactivos al reaccionar liberan energía, ejemplo: respiración celular.
LA TEMPERATURA:
Endotérmica: Los reactivos necesitan de una temperatura determinada, para reaccionar, ejemplo: coocción de alimentos.
Exotérmica: los reactivos liberan calor al reaccionar, ejemplo: CaO(Óxido de sodio)+H2O(agua hidróxido de sodio) > Ca(OH)2 (Hidrógeno de sodio).

REACTIVOS: metales y no metales. Hidrógeno(H).
GASES nobles, raros o inertes. > Neón(Ne), Helio(He), Argón(Ar), Krypton(Kr), Radón(Rn), Xeón(Xe).
El Atomo de He, tiene carga completa. (gas inerte/raro).
El Atomo de H puede perder, compartir o aceptar otros electrones. (reactivos)
El He se usa para inflar globos y que floten.
El Kr y el Ar se usan para mantener refrigerado el Tuysteno (lampara del foco), (si se rompe el vidrio, el foco explota porque entra oxígeno)

Teoría Cinética Molecular.

Consultar más a esta página.

ESTADOS DE LA MATERIA.

DE GASEOSO A SOLIDO > CRISTALIZACION
DE SOLIDO A GASEOSO > SUBLIMACION O VOLATILIZACION

SOLIDOS: Tiene forma propia. Tiene volumen definido, y prácticamente no se comprime. No es fluido. Tiene una densidad alta.
Hay muchas particulas por unidad de volumen. La densidad es alta. Las particulas estan proximas entre sí. Su movimiento es vibrando en el lugar.
LIQUIDOS: Tiene densidad intermedia. No tiene forma propia, adopta la forma del recipiente que los contiene. Es fluido, se derrama.
Hay una mediana cantidad de particulas por unidad de volumen. La densidad es media. Las particulas se mueven sin despegarse unas de otras. Entre las particulas la fuerza de atraccion es casi igual que la de repulsión.
GASEOSOS: No tiene forma propia. No se comprime aunque se le aplique una fuerte presión. No tiene volumen definido. Tiene una dencidad muy baja. Es fluido y expansible.
Hay pocas particulas por unidad de volumen, que están desordenadas. Se mueven en a alta velocidad y en todas las direcciones. Predomina entre las particulas la fuerza de repulsión.