ALGUNOS EJEMPLOS QUE RESOLVÍ YO. MASA MOLECULAR RELATIVA DE:

Mr de NaCl > 1 x Ar Na = 23 ~ 1 x Ar Cl = 35 ~ 23+35 = 58
Mr de CaO > 1 x Ar Ca = 40 ~ 1 x Ar O = 16 ~ 40+16 = 56
Mr C6H12O6 > 6 x Ar C = 12 ~ 12 x Ar H = 1 ~ 6 x Ar O = 16 ~ 72+12+96 = 180
Mr HNO > 1 x Ar H = 1 ~ 1 x Ar N = 14 ~ 1 x Ar O = 16 ~ 1+14+16 = 31

Concepto De Mol

View more documents from Gonz Alo.

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

UNIONES QUIMICAS

Condiciones para la unión química de elementos:
× La estructura debe ser estable.
× Configuración electronica incompleta.
× Deben tener la propiedad de aceptar y ceder electrones.
× Con la transferencia de electrones deben completar su último nivel de energía (el primero con 2, y el segundo, tercero, cuarto, quinto sexto con 8), ajustandose a la ley del octeto de lewis.
× Se deben establecer choques o colisiones específicas, para establecer los nuevos enlaces.

ECUACION QUIMICA

Representa una reaccion química, consta de 2 partes.
REACTIVOS: son las sustancias que se conmbinan, fusionan y reaccionan.
PRODUCTOS: son las sustancias formadas por la combinancion de reactivos.

Reacciones Químicas.

Concepto: Son todos los cambios, transformaciones y/o alteraciones en la "estructura interna de la materia".
Las reacciones químicas se pueden establecer entre dos tipos de elementos químicos (metales y no metales), o entre moleculas simples o compuestas, por transferencia de electrones.
METALES: pierden electrones (-E) NO METALES: ganan electrones (+E)
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS:
Combinación: A + B: AB.
Descomposición: AB: A + B
Sustitución: ABC + D: ADC + B
(COMBINACION)> Reacción química en que dos o mas sustancias simples se juntan para formar un producto.
Ejemplo: 2H+O: H2O; C+O2: CO2; O+O+O: O3.
(DESCOMPOSICION)> Reacción química en que un producto se separa en dos o más sustancias simples.
Ejemplo: respiración: GLUCOSA (C6 H12 O6)> H2O+CO2; almidón+amilasa: GLUCOSA.
(SUSTITUCIÓN)> Reacción química que considera el cambio de posición de un o más elementos con los que forman a un compuesto.
Ejemplo: Ca(OH)2+Cu > Cu(OH)2 (SIMPLE); Ca (OH)2+NaCl > Ca(HO)(DOBLE)+CaCl.

LAS REACIONES QUIMICAS SE CLASIFICAN SEGUN:
LA ENERGIA >
Endergónica: cuando los reactivos necesitan energia para reaccionar, ejemplo: fotocíntesis, sintesis de proteínas.
Exergónica: cuando los reactivos al reaccionar liberan energía, ejemplo: respiración celular.
LA TEMPERATURA:
Endotérmica: Los reactivos necesitan de una temperatura determinada, para reaccionar, ejemplo: coocción de alimentos.
Exotérmica: los reactivos liberan calor al reaccionar, ejemplo: CaO(Óxido de sodio)+H2O(agua hidróxido de sodio) > Ca(OH)2 (Hidrógeno de sodio).

REACTIVOS: metales y no metales. Hidrógeno(H).
GASES nobles, raros o inertes. > Neón(Ne), Helio(He), Argón(Ar), Krypton(Kr), Radón(Rn), Xeón(Xe).
El Atomo de He, tiene carga completa. (gas inerte/raro).
El Atomo de H puede perder, compartir o aceptar otros electrones. (reactivos)
El He se usa para inflar globos y que floten.
El Kr y el Ar se usan para mantener refrigerado el Tuysteno (lampara del foco), (si se rompe el vidrio, el foco explota porque entra oxígeno)